Introdução a química (Parte 02)

Introdução a química (Parte 02)

Transformações da matéria

è Fenômeno Químico: altera a estrutura da matéria, uma vez que ocorre reação química.

è Fenômeno Físico: não altera a estrutura da matéria.

Elemento Químico

è Átomo = Nuclídeo (representação do símbolo do elemento, respectivamente com seu número de massa e número atômico).

è Elemento Químico: conjunto de átomos; A tabela periódica está representando elementos!

Obs: Para um elemento aparecer sozinho ele tem que reagir pouco no ecossistema, pois, quanto menor a energia maior a estabilidade.

Classificação das substâncias

As substancias são classificadas em pura, podendo ser simples ou compostas, ou misturas.

A)     Substancia pura

è Pura Simples: somente aparece um único tipo de elemento no conjunto. Exemplo: têm-se um recipiente com somente oxigênio.

è Pura composta: representado por mais de um elemento porem de um único tipo. Exemplo: têm-se um recipiente com somente água pura.

       B) Mistura: união de vários elementos em um recipiente. Exemplo: um recipiente contendo água (H2O) e sílica (SiO2).

- As misturas podem ser subdivididas quanto as suas fases apresentadas, podendo ser homogênea, uma única fase, ou heterogênea, mais de uma fase.

Curvas de Aquecimento

Representação gráfica da variação da temperatura.

è Substancias puras: durante a mudança de fase a temperatura não varia.

è Misturas: durante a mudança de fase a temperatura varia.

- A curva de aquecimento das misturas podem ser classificadas, ainda, em eutética, a temperatura não varia durante a fusão, e azeotrópica, a temperatura não varia durante a ebulição.

- Calor especifico: tem a ver com a inclinação do gráfico, quanto mais inclinado for a reta do gráfico, menor o calor especifico. Lembrar que o calor especifico da agua é grande! (Ce água = 1).

Separação de misturas

Tem como objetivo separar as substancias diferentes que compõem uma mistura, sem alterar a natureza química.

è Métodos mecânicos:

A)     Catação: separação manual ou com o auxílio de uma pinça.

B)      Ventilação: separação com a ajuda de correntes de ar, em que partículas mais leves são arrastadas pelo vento e as pesadas ficam na parte inferior do recipiente.

C)      Levigação: método semelhante a ventilação, porém, utiliza correntes de água para fazer a separação.

D)     Flotação (IMPORTANTE): método que consiste em 3 tipos. 1ª) pode usar um liquido intermediário para fazer a separação; 2ª) pode injetar bolhas na parte inferior do recipiente, em que partículas levem aderem as bolhas e formam na superfície uma camada de espuma; 3ª) pode ser usado em usinas de tratamento de água com a adição de sulfato de alumínio (Al2(SO4)3), que reage e forma floculo.

E)      Peneiração ou tamisação: separação que usa uma peneira, em que os grãos menores caem e os maiores ficam retidos.

F)      Separação magnética: separação com a utilização de imã.

G)     Decantação: o sólido sedimenta-se no fundo do recipiente.

H)     Centrifugação: decantação acelerada com o uso de uma centrifuga.

I)        Filtração: usa-se uma superfície porosa para separar.

è Método Físico:

A)     Destilação simples: quando você tem o soluto (sólido) e o solvente (liquido), em que você quer obter o solvente. Utiliza-se um condensador.

B)      Destilação fracionada: quando você tem soluto e solvente liquido. A separação ocorre a partir de uma coluna de destilação baseada no ponto de ebulição de cada substancia, isso ocorre por que o ponto de ebulição vai ser constante. É usado no processo de separação dos derivados do petróleo.

C)      Evaporação: quando você tem soluto solido e solvente liquido e você quer obter o soluto. Só basta evaporar o liquido. Como é o caso da obtenção do sal.

D)     Liquefação fracionada: quando você tem uma mistura de gases. Separasse de acordo com os pontos de ebulição de cada gás. 

Alotropia

Quando um mesmo elemento forma substancias simples diferentes, em que essa diferença é física e química.

è Carbono: origina o diamante (não conduz eletricidade, e tem baixa estabilidade); grafite (conduz eletricidade nas suas laminas e tem alta estabilidade); fulerenos.

è Hidrogênio: origina o trítio e o deutério.

è Fosforo: origina o fosforo branco e o vermelho.